Chemistry: Atomic Structure Study Notes
Atomic structure is a fundamental concept in chemistry that explains the composition of atoms, the particles involved, and how they interact with each other. Here’s a concise guide to understanding atomic structure:
1. History of Atomic Structure:
Ancient Greek Model:
- Democritus (400 BC): Proposed that matter is made up of small, indivisible particles called atoms (from the Greek word "atomos," meaning indivisible).
Dalton’s Atomic Theory (1803):
- All matter is made up of atoms.
- Atoms of a given element are identical in mass and properties.
- Chemical reactions involve the rearrangement of atoms, not the creation or destruction of them.
Thomson’s Plum Pudding Model (1897):
- Discovery of the electron by J.J. Thomson through the cathode ray tube experiment.
- Proposed the atom as a sphere of positive charge with electrons embedded like raisins in a pudding.
Rutherford's Model (1911):
- Discovery of the nucleus by Ernest Rutherford through the gold foil experiment.
- Suggested that atoms have a small, dense nucleus (positive charge) surrounded by mostly empty space with electrons orbiting the nucleus.
Bohr’s Model (1913):
- Niels Bohr introduced quantized orbits for electrons around the nucleus.
- Electrons occupy specific energy levels (shells), and they can move between these levels by absorbing or emitting energy.
Quantum Mechanical Model (1926 - Present):
- Developed by Schrödinger, Heisenberg, and others.
- Describes electrons as existing in probability clouds (orbitals) rather than fixed orbits.
- Introduces the concept of electron configurations and quantum numbers.
2. Subatomic Particles:
Protons:
- Symbol: p⁺
- Charge: +1
- Mass: 1 amu (atomic mass unit)
- Location: In the nucleus
Neutrons:
- Symbol: n⁰
- Charge: 0 (neutral)
- Mass: 1 amu
- Location: In the nucleus
Electrons:
- Symbol: e⁻
- Charge: -1
- Mass: 0.0005 amu (very small)
- Location: Orbitals around the nucleus
3. Atomic Number (Z):
- The number of protons in the nucleus of an atom.
- Defines the element and determines its position in the periodic table.
- Example: Carbon (C) has an atomic number of 6, meaning it has 6 protons.
4. Mass Number (A):
- The sum of protons and neutrons in the nucleus of an atom.
- Mass number (A) = Protons + Neutrons
- Example: Carbon-12 has 6 protons and 6 neutrons, so its mass number is 12.
5. Isotopes:
- Atoms of the same element with the same number of protons but different numbers of neutrons.
- Example: Carbon-12 and Carbon-14 are isotopes of carbon with the same atomic number (6) but different mass numbers (12 and 14, respectively).
6. Quantum Numbers:
Quantum numbers describe the properties of atomic orbitals and the electrons in them.
Principal Quantum Number (n):
- Represents the energy level or shell of an electron.
- n = 1, 2, 3, … (positive integers)
Angular Momentum Quantum Number (l):
- Describes the shape of the orbital.
- For a given n, l can take values from 0 to (n-1).
- l = 0 → s orbital
- l = 1 → p orbital
- l = 2 → d orbital
- l = 3 → f orbital
Magnetic Quantum Number (mₗ):
- Describes the orientation of the orbital in space.
- For a given l, mₗ can take values from -l to +l.
Spin Quantum Number (mₛ):
- Describes the spin of the electron.
- mₛ = +1/2 or -1/2.
7. Electronic Configuration:
- The arrangement of electrons in an atom’s orbitals.
- Follows the Aufbau Principle, Pauli Exclusion Principle, and Hund’s Rule.
- Aufbau Principle: Electrons fill orbitals starting from the lowest energy level.
- Pauli Exclusion Principle: No two electrons can have the same set of quantum numbers.
- Hund’s Rule: Electrons occupy orbitals singly before pairing.
Example: The electronic configuration of Carbon (C):
- Atomic number = 6
- Electronic configuration: 1s² 2s² 2p²
8. Energy Levels and Emission Spectra:
- Electrons absorb energy to jump to higher energy levels (excited state).
- When electrons return to lower energy levels, they emit energy in the form of light (photon).
- The spectrum of emitted light (spectral lines) is unique to each element, known as its atomic emission spectrum.
9. Heisenberg’s Uncertainty Principle:
- It is impossible to simultaneously know both the exact position and momentum of an electron.
- This principle led to the development of the quantum mechanical model, which uses probability clouds to describe electron positions.
10. Atomic Models Comparison:
| Model | Key Concept | Contribution |
|---|---|---|
| Dalton’s Model | Atoms are indivisible and indestructible. | Foundation of atomic theory. |
| Thomson’s Model | Atoms are spheres with embedded electrons. | Discovery of the electron. |
| Rutherford’s Model | Atoms have a central nucleus. | Discovery of the nucleus. |
| Bohr’s Model | Electrons orbit the nucleus in quantized orbits. | Introduction of energy levels (shells). |
| Quantum Mechanical Model | Electrons exist in probability clouds. | Modern understanding of electron behavior. |
Key Points to Remember:
- Atoms are made up of protons, neutrons, and electrons.
- The nucleus contains protons and neutrons, while electrons orbit the nucleus in specific energy levels.
- Quantum numbers describe the behavior and location of electrons.
- Electronic configuration determines how electrons are arranged in atoms and influences chemical behavior.
- Isotopes are atoms of the same element with different numbers of neutrons.
রসায়ন: আণবিক গঠনের অধ্যায়
আণবিক গঠন রসায়নের একটি মৌলিক ধারণা যা পরমাণুর গঠন, এর উপাদান এবং একে অপরের সাথে তাদের সম্পর্ক ব্যাখ্যা করে। এখানে আণবিক গঠন সম্পর্কে একটি সংক্ষিপ্ত গাইড দেওয়া হল:
1. আণবিক গঠনের ইতিহাস:
প্রাচীন গ্রীক মডেল:
- ডেমোক্রিটাস (খ্রিস্টপূর্ব 400): পরমাণু নামক ক্ষুদ্র অণু দ্বারা সব কিছু গঠিত হয়েছে, যা "অ্যাটমোস" (অর্থাৎ অরূপ বা অদৃশ্য) থেকে এসেছে।
ডাল্টনের আণবিক তত্ত্ব (1803):
- সব বস্তু পরমাণু দ্বারা গঠিত।
- একে অপরের মধ্যে একটি উপাদানের পরমাণুর ভর এবং গুণ একই।
- রাসায়নিক বিক্রিয়া পরমাণুর পুনর্গঠনের মধ্য দিয়ে ঘটে, তৈরি বা ধ্বংস হয় না।
থমসনের প্লাম পুরী মডেল (1897):
- জে.জে. থমসন ক্যাথোড রে টিউব পরীক্ষার মাধ্যমে ইলেকট্রনের আবিষ্কার করেন।
- পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত বল যা ইলেকট্রন দ্বারা সাজানো থাকে, যেমন প্লাম পুডিংয়ে কিশমিশ।
রথারফোর্ডের মডেল (1911):
- আর্নেস্ট রথারফোর্ড সোনালী ফয়েল পরীক্ষার মাধ্যমে পরমাণুর নিউক্লিয়াস আবিষ্কার করেন।
- পরমাণুর একটি ছোট, ঘন নিউক্লিয়াস থাকে, যা ধনাত্মক চার্জযুক্ত এবং এর চারপাশে ইলেকট্রন ঘোরে।
বোহরের মডেল (1913):
- নিলস বোহর পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রনের জন্য পরিমাণগত কক্ষপথের ধারণা দেন।
- ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তির স্তরে (শেল) অবস্থান করে এবং তারা এই স্তরের মধ্যে শক্তি শোষণ বা নির্গত করে স্থান পরিবর্তন করতে পারে।
কোয়ান্টাম যান্ত্রিক মডেল (1926 - বর্তমান):
- শ্রডিঙ্গার, হাইজেনবার্গ এবং অন্যান্যরা এই মডেল তৈরি করেন।
- ইলেকট্রন গুলি সুনির্দিষ্ট কক্ষপথে না থেকে সম্ভাব্যতা মেঘে (অরবিটাল) থাকে।
- এটি কোয়ান্টাম নাম্বার এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের ধারণা প্রবর্তন করে।
2. উপ-আণবিক কণা:
প্রোটন (Proton):
- প্রতীক: p⁺
- চার্জ: +1
- ভর: 1 amu (আণবিক ভর একক)
- অবস্থান: নিউক্লিয়াসে
নিউট্রন (Neutron):
- প্রতীক: n⁰
- চার্জ: 0 (নিরপেক্ষ)
- ভর: 1 amu
- অবস্থান: নিউক্লিয়াসে
ইলেকট্রন (Electron):
- প্রতীক: e⁻
- চার্জ: -1
- ভর: 0.0005 amu (খুব ছোট)
- অবস্থান: নিউক্লিয়াসের চারপাশে অরবিটালে
3. পারমাণবিক সংখ্যা (Z):
- নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা।
- এটি উপাদানকে সংজ্ঞায়িত করে এবং পিরিয়ডিক টেবিলের অবস্থান নির্ধারণ করে।
- উদাহরণ: কার্বন (C) এর পারমাণবিক সংখ্যা 6, এর অর্থ এটি 6 প্রোটন ধারণ করে।
4. ভর সংখ্যা (A):
- নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের যোগফল।
- ভর সংখ্যা (A) = প্রোটন + নিউট্রন
- উদাহরণ: কার্বন-12 এর 6 প্রোটন এবং 6 নিউট্রন রয়েছে, সুতরাং এর ভর সংখ্যা 12।
5. আইসোটোপ (Isotope):
- একে অপরের মতোই পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) থাকা তবে ভর সংখ্যা (নিউট্রন সংখ্যা) ভিন্ন এমন পরমাণু।
- উদাহরণ: কার্বন-12 এবং কার্বন-14 দুটি কার্বনের আইসোটোপ, তাদের পারমাণবিক সংখ্যা (6) একই কিন্তু ভর সংখ্যা (12 এবং 14) আলাদা।
6. কোয়ান্টাম নাম্বার:
কোয়ান্টাম নাম্বারগুলি আণবিক অরবিটালের এবং তার মধ্যে থাকা ইলেকট্রনের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করে।
প্রধান কোয়ান্টাম নাম্বার (n):
- ইলেকট্রনের শক্তির স্তর বা শেলের প্রতিনিধিত্ব করে।
- n = 1, 2, 3, … (ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা)
কোণগত কোয়ান্টাম নাম্বার (l):
- অরবিটালের আকার বর্ণনা করে।
- একটি নির্দিষ্ট n এর জন্য, l মানটি 0 থেকে (n-1) এর মধ্যে হতে পারে।
- l = 0 → s অরবিটাল
- l = 1 → p অরবিটাল
- l = 2 → d অরবিটাল
- l = 3 → f অরবিটাল
চুম্বকীয় কোয়ান্টাম নাম্বার (mₗ):
- অরবিটালের অবস্থান বর্ণনা করে।
- একটি নির্দিষ্ট l এর জন্য, mₗ মানটি -l থেকে +l এর মধ্যে হতে পারে।
স্পিন কোয়ান্টাম নাম্বার (mₛ):
- ইলেকট্রনের স্পিন বর্ণনা করে।
- mₛ = +1/2 অথবা -1/2।
7. ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:
- এটি একটি পরমাণুর অরবিটালে ইলেকট্রনের অবস্থান এবং তাদের বিন্যাস।
- এটি আফবাউ প্রিন্সিপল, পাউলি এক্সক্লুশন প্রিন্সিপল, এবং হান্ডস রুল অনুসরণ করে।
- আফবাউ প্রিন্সিপল: ইলেকট্রনগুলি শক্তির স্তরের সর্বনিম্ন মানে পূর্ণ হয়।
- পাউলি এক্সক্লুশন প্রিন্সিপল: কোন দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম নাম্বার একই হতে পারে না।
- হান্ডস রুল: ইলেকট্রনগুলি এককভাবে অরবিটালে বসে, পরে জোড়া হয়।
উদাহরণ: কার্বন (C) এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন:
- পারমাণবিক সংখ্যা = 6
- ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s² 2s² 2p²
8. শক্তির স্তর এবং নির্গমন বর্ণালী:
- ইলেকট্রন শক্তি শোষণ করে উচ্চ শক্তির স্তরে (উত্তেজিত অবস্থায়) চলে যায়।
- যখন ইলেকট্রন নিম্ন শক্তির স্তরে ফিরে আসে, তারা আলোর আকারে শক্তি নির্গত করে (ফোটন)।
- নির্গত আলোর বর্ণালী (বর্ণালী রেখা) প্রতিটি উপাদানের জন্য অনন্য, যা তার আণবিক নির্গমন বর্ণালী হিসেবে পরিচিত।
9. হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা তত্ত্ব:
- এটি বলা হয়েছে যে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত দুটি শারীরিক পরিমাণের (যেমন, অবস্থান এবং গতি) একসাথে সঠিকভাবে জানা সম্ভব নয়।
- এই তত্ত্বটি কোয়ান্টাম যান্ত্রিক মডেল তৈরির জন্য সহায়ক হয়েছে, যা ইলেকট্রনদের অবস্থান বর্ণনা করতে সম্ভাব্যতা মেঘ ব্যবহার করে।
10. আণবিক মডেলের তুলনা:
| মডেল | মূল ধারণা | অবদান |
|---|---|---|
| ডাল্টনের মডেল | পরমাণু অদ্বিতীয় এবং অযৌগিক। | আণবিক তত্ত্বের ভিত্তি। |
| থমসনের মডেল | পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত বল এবং ইলেকট্রনগুলো সেখানে ছড়িয়ে থাকে। | ইলেকট্রনের আবিষ্কার। |
| রথারফোর্ডের মডেল | পরমাণুর একটি কেন্দ্রস্থ নিউক্লিয়াস থাকে। | নিউক্লিয়াসের আবিষ্কার। |
| বোহরের মডেল | ইলেকট্রনরা পরিমাণগত কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে অবস্থান করে। | শক্তির স্তরের ধারণা। |
| কোয়ান্টাম যান্ত্রিক মডেল | ইলেকট্রনরা নির্দিষ্ট কক্ষপথে না থেকে সম্ভাব্যতা মেঘে থাকে। | ইলেকট্রনদের আচরণ সম্পর্কে আধুনিক ধারণা। |
মুখ্য বিষয়গুলি মনে রাখার জন্য:
- পরমাণু প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত।
- নিউক্লিয়াস প্রোটন এবং নিউট্রন ধারণ করে, এবং ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে শেলের মধ্যে অবস্থান করে।
- কোয়ান্টাম নাম্বার ইলেকট্রনের আচরণ এবং অবস্থান বর্ণনা করে।
- ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পরমাণুর ইলেকট্রনের সাজানোর ধরন নির্ধারণ করে এবং রাসায়নিক আচরণকে প্রভাবিত করে।
- আইসোটোপ একই উপাদানের পরমাণু, তবে নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন।
रसायनशास्त्र: परमाणु संरचना अध्ययन नोट्स
परमाणु संरचना रसायनशास्त्र की एक मौलिक अवधारणा है, जो परमाणुओं की रचना, उनके घटक कणों और उनके बीच के इंटरएक्शन को समझाती है। यहां परमाणु संरचना को समझने के लिए एक संक्षिप्त गाइड दी जा रही है:
1. परमाणु संरचना का इतिहास:
प्राचीन ग्रीक मॉडल:
- डेमोक्रिटस (400 ई.पू.): उन्होंने प्रस्तावित किया कि सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं, जिन्हें "एटमोस" (अर्थात अविभाज्य) कहा जाता है।
डाल्टन का परमाणु सिद्धांत (1803):
- सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं।
- एक ही तत्व के परमाणु समान होते हैं और उनके द्रव्यमान और गुण समान होते हैं।
- रासायनिक प्रतिक्रियाएँ परमाणुओं के पुनर्व्यवस्थापन के द्वारा होती हैं, उनका निर्माण या विनाश नहीं होता।
थॉमसन का प्लम पुडिंग मॉडल (1897):
- जे.जे. थॉमसन ने कैथोड रे ट्यूब प्रयोग के माध्यम से इलेक्ट्रॉन का पता लगाया।
- परमाणु को एक सकारात्मक चार्ज वाले गोले के रूप में कल्पित किया, जिसमें इलेक्ट्रॉन जैसे किशमिश घुसे हुए होते हैं।
रutherford का मॉडल (1911):
- अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने सोने की पत्तियों पर अल्फा कणों की किरणों से किए गए प्रयोग से परमाणु के केंद्र में न्यूक्लियस होने का पता लगाया।
- परमाणु का एक छोटा, घना न्यूक्लियस होता है जिसमें सकारात्मक चार्ज होता है और इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियस के चारों ओर घूमते हैं।
बॉहर का मॉडल (1913):
- नील्स बॉहर ने परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन के लिए परिमाणात्मक कक्षाओं (quantized orbits) का प्रस्ताव रखा।
- इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों (शेल) में स्थित होते हैं, और वे इन स्तरों के बीच ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके स्थानांतरित कर सकते हैं।
क्वांटम यांत्रिक मॉडल (1926 - वर्तमान):
- श्रेडिंगर, हाइजेनबर्ग और अन्य वैज्ञानिकों ने इस मॉडल का विकास किया।
- इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षाओं में नहीं रहते, बल्कि संभाव्यता बादलों (orbitals) में होते हैं।
- यह इलेक्ट्रॉन विन्यास और क्वांटम नंबरों की अवधारणा को पेश करता है।
2. उप-आणविक कण (Subatomic Particles):
प्रोटॉन (Proton):
- प्रतीक: p⁺
- चार्ज: +1
- द्रव्यमान: 1 amu (एटॉमिक मास यूनिट)
- स्थान: न्यूक्लियस में
न्यूट्रॉन (Neutron):
- प्रतीक: n⁰
- चार्ज: 0 (निरपेक्ष)
- द्रव्यमान: 1 amu
- स्थान: न्यूक्लियस में
इलेक्ट्रॉन (Electron):
- प्रतीक: e⁻
- चार्ज: -1
- द्रव्यमान: 0.0005 amu (बहुत छोटा)
- स्थान: न्यूक्लियस के चारों ओर ऑर्बिटल्स में
3. परमाणु संख्या (Z):
- यह परमाणु के न्यूक्लियस में प्रोटॉनों की संख्या होती है।
- यह तत्व की पहचान करता है और उसे आवर्त सारणी में उसकी स्थिति निर्धारित करता है।
- उदाहरण: कार्बन (C) की परमाणु संख्या 6 है, जिसका अर्थ है कि इसके पास 6 प्रोटॉन हैं।
4. द्रव्यमान संख्या (A):
- परमाणु के न्यूक्लियस में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या।
- द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
- उदाहरण: कार्बन-12 में 6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन होते हैं, इसलिए इसकी द्रव्यमान संख्या 12 होती है।
5. समस्थानिक (Isotope):
- एक ही तत्व के परमाणु जिनमें प्रोटॉनों की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।
- उदाहरण: कार्बन-12 और कार्बन-14 कार्बन के समस्थानिक हैं, जिनमें परमाणु संख्या समान (6) है लेकिन द्रव्यमान संख्या (12 और 14) भिन्न है।
6. क्वांटम नंबर (Quantum Numbers):
क्वांटम नंबर परमाणु के ऑर्बिटल्स और उनके अंदर इलेक्ट्रॉनों की विशेषताओं का वर्णन करते हैं।
प्रारंभिक क्वांटम नंबर (n):
- यह इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर या शेल का प्रतिनिधित्व करता है।
- n = 1, 2, 3, … (धनात्मक पूर्णांक)
कोणीय क्वांटम नंबर (l):
- यह ऑर्बिटल का आकार दर्शाता है।
- किसी विशेष n के लिए, l मान 0 से (n-1) तक हो सकता है।
- l = 0 → s ऑर्बिटल
- l = 1 → p ऑर्बिटल
- l = 2 → d ऑर्बिटल
- l = 3 → f ऑर्बिटल
चुम्बकीय क्वांटम नंबर (mₗ):
- यह ऑर्बिटल के स्थान को दर्शाता है।
- किसी विशेष l के लिए, mₗ मान -l से +l तक हो सकता है।
स्पिन क्वांटम नंबर (mₛ):
- यह इलेक्ट्रॉन की स्पिन को दर्शाता है।
- mₛ = +1/2 या -1/2।
7. इलेक्ट्रॉनिक कंफिगरेशन:
- यह परमाणु के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की स्थिति और व्यवस्था को दर्शाता है।
- यह ऑफबाउ प्रिंसिपल, पॉली एक्सक्लूजन प्रिंसिपल, और हंड्स रूल का पालन करता है।
- ऑफबाउ प्रिंसिपल: इलेक्ट्रॉन सबसे कम ऊर्जा वाले ऑर्बिटल्स से भरते हैं।
- पॉली एक्सक्लूजन प्रिंसिपल: कोई भी दो इलेक्ट्रॉन समान क्वांटम नंबर नहीं रख सकते।
- हंड्स रूल: इलेक्ट्रॉन पहले अकेले ऑर्बिटल्स में बैठते हैं, फिर वे जोड़ते हैं।
उदाहरण: कार्बन (C) की इलेक्ट्रॉनिक कंफिगरेशन:
- परमाणु संख्या = 6
- इलेक्ट्रॉनिक कंफिगरेशन: 1s² 2s² 2p²
8. ऊर्जा स्तर और उत्सर्जन स्पेक्ट्रा:
- इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करके उच्च ऊर्जा स्तर (उत्तेजित अवस्था) में जाते हैं।
- जब इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर (ग्राउंड स्टेट) पर लौटते हैं, तो वे प्रकाश (फोटॉन) के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करते हैं।
- उत्सर्जित प्रकाश की स्पेक्ट्रम (स्पेक्ट्रल लाइन्स) हर तत्व के लिए विशिष्ट होती है, जिसे उसके परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रम के रूप में जाना जाता है।
9. हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत:
- यह सिद्धांत कहता है कि किसी भी इलेक्ट्रॉन के स्थान और गति को एक साथ पूरी तरह से जानना असंभव है।
- इस सिद्धांत ने क्वांटम यांत्रिक मॉडल के विकास को प्रेरित किया, जिसमें इलेक्ट्रॉनों के स्थान को संभाव्यता बादल के रूप में व्यक्त किया गया।
10. परमाणु मॉडलों की तुलना:
| मॉडल | मुख्य विचार | योगदान |
|---|---|---|
| डाल्टन का मॉडल | परमाणु अविभाज्य और निराकार होते हैं। | परमाणु सिद्धांत की नींव। |
| थॉमसन का मॉडल | परमाणु एक सकारात्मक चार्ज वाली गेंद होती है, जिसमें इलेक्ट्रॉन घुसे होते हैं। | इलेक्ट्रॉन की खोज। |
| रदरफोर्ड का मॉडल | परमाणु का एक केंद्रीय न्यूक्लियस होता है। | न्यूक्लियस की खोज। |
| बॉहर का मॉडल | इलेक्ट्रॉन एक निर्धारित कक्षाओं में न्यूक्लियस के चारों ओर स्थित होते हैं। | ऊर्जा स्तरों की अवधारणा। |
| क्वांटम यांत्रिक मॉडल | इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षाओं में नहीं रहते, बल्कि संभाव्यता बादलों में होते हैं। | इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का आधुनिक दृष्टिकोण। |
मुख्य बिंदु याद रखने के लिए:
- परमाणु प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन से बने होते हैं।
- न्यूक्लियस प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को धारण करता है, जबकि इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियस के चारों ओर शेल्स में स्थित होते हैं।
- क्वांटम नंबर इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार और स्थिति का वर्णन करते हैं।
- इलेक्ट्रॉनिक कंफिगरेशन परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को निर्धारित करता है और रासायनिक व्यवहार को प्रभावित करता है।
- समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं, जिनमें प्रोटॉन की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है।
